концентрированная серная кислота с металлами

Если открытый стакан с концентрированной серной кислотой уравновесить на весах, то вскоре чашка со стаканом опустится. Это произойдет потому, что концентрированная серная кислота поглощает из воздуха водяные пары. Поэтому ее применяют для высушивания веществ. В лаборатории для высушивания твердых и жидких веществ пользуются Эксикатор. Эксикатор - сосуд с хорошо притертой крышкой. В него наливают концентрированную серную кислоту, а над ней помещают в чашке или тигле высушивают вещество. Влага из него постепенно испаряется и поглощается серной кислотой. Газы осушают, пропуская их через промывочные стакана с концентрированной серной кислотой. При попадании на кожу концентрированная серная кислота вызывает сильные ожоги. Поэтому нужно быть крайне осторожным при работе с ней. Что на кожу или ткань серную кислоту необходимо немедленно смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и снова водой.

Это происходит потому , что серная кислота отщепляет от таких веществ водород и кислород в виде воды , а углерод освобождается в виде угля. Так , если истолченный сахар смешать с концентрированной серной кислотой в стакане в кашицеобразного массу , через некоторое время масса чернеет и разогревается , и вскоре из стакана начнет выползать пористая угольная масса :

Кусок дерева , опущенный в концентрированную серную кислоту , чернеет : оно обугливается. Обугливание происходит также при действии концентрированной серной кислоты на сахар и некоторые другие органические вещества , состоящие из углерода , водорода и кислорода.

Абитуриенты часто упускают из виду особенности реакции взаимодействия кислот с металлами и таблицу электрохимического ряда напряжений металлов. Им должно быть известно, что концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами. Кроме платины и золота. При этом образуется сульфат металла , выделяется оксид серы (IV) и вода. С активными металлами , такими как цинк, магний , в зависимости от концентрации кислоты , совместно с оксидом серы (IV) может выделяться сероводород или выпасть в осадок сера. например :

Концентрированная серная кислота не взаимодействует с алюминием , железом и хромом. Это объясняется тем , что на поверхности металлов образуется пассивная оксидная пленка, предотвращающая дальнейшее взаимодействие металла с кислотой :

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с металлами водород не выделяется. Исключение составляет только магний. В результате реакции взаимодействия разбавленной кислоты с магнием маряду с аммиаком выделяется так же и водород :

Борная и ортофосфорная кислоты - твердиевещества. Хлорную кислоту можно обнаружить спомощью реакции ее с хлоридом калия после ееразбавления , но эта реакция результатов не дала.Серная кислота после разбавления даеткачественную реакцию с хлоридом бария. Припроведении данной реакции выпал белый осадок , значит, в бутыли находилась серная кислота. Таккак она является сильным электролитом , ее можноиспользовать для заправки аккумулятора.

4. Воспитывать умение работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля. Показатьсвязь исследуемой темы с жизнью. Воспитиватьнаучное мировоззрение на основе взаимосвязисвойств и строения.

Для определения серной кислоты и сульфатов на них воздействуют растворимой солью бария ( хлорид бария ). В результате реакции выпадает осадок белого цвета , не растворимый ни в воде , ни в азотной кислоте :

, При растворении в воде она выделяет большое количество теплоты , поэтому при ее разбавлении следует соблюдать осторожность , приливая серную кислоту к воде небольшими частями.

О. Медный купорос используется для облиновки поверхности металлов медным покрытием , а также для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений.

(Степень окисления продукта реакции зависит от активности металла , чем активнее металл, вступает в реакцию с концентрированной серной кислотой , тем ниже степень продута восстановления серы).

( Конц. Серная кислота взаимодействует с металлами до и после водорода , кроме платины и золота , пассивирующий алюминий , железо , хром, никель. Окисляет даже неметалли.Серная кислота проявляет только окислительные свойства. Это можно объяснить тем , что сера находится в ней в высшей степени окисления).

Работа по теме проекта предлагает ученикам изучение круга вопросов, которые могут " протянуть " целую серию взаимосвязанных проектов. В процессе работы над проектом ребята выступают в роли экспертов , раскрывают проблему и используют поисково исследовательские методы.

И хорошо подходят слова сатирика николаевской эпохи Козьмы Пруткова "Всегда держись начеку. Серная кислота - это особое вещество. Демонстрация - растворение кислоты. ( Показывает учитель , соблюдение правил ТБ).

Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов. Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ , особенно относящихся к классу углеводов ( клетчатка , сахар и др.), При воздействии на них концентрированной серной кислоты (см. Рис. ). В состав углеводов водород и кислород входят в таком же соотношении , в котором они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды , а углерод выделяется в виде угля.

Включительно. Продукты ее восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий ( концентрация кислоты , температура). При взаимодействии с малоактивны металлами , например, с

Концентрированная серная кислота по химическим свойствам резко отличается от разбавленной. Она почти не распадается , без нагревания не взаимодействует с железом ( пассивирующий его ) , что позволяет транспортировать и хранить ее в стальных цистернах.

Серная кислота поглощает влагу , выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя доливать воду к кислоте , так как это может привести к разбрызгивания раствора и даже к взрыву. Следует доливать кислоту к воде небольшими порциями , помешивая раствор.

Серный ангидрид , или триоксида серы ( SO3 ). Представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 45 °. С , превращающуюся при температуре ниже 17 град. С в белую кристаллическую массу. Крайне гигроскопичен. Соединяясь...

В очень разбавленных растворах азотная кислотапроявляет окислительные свойства очень слабо итолько по отношению к сильным восстановителей (магний , цинк, алюминий и подобные им металлы) , при этом в растворе образуются ионы аммония

При взаимодействии растворов азотной кислоты свосстановителями почти всегда образуются смесипродуктов , содержащие азот в различных степеняхокисления ( N2O помещен на схеме под степеньюокисления + I условно , так как это усредненнаястепень окисления атомов азота в етомсоединении. Настоящие степени окисления здесь + I и + III. Также условно соединение это называется " оксид азота ( I) " (см. рис. 4).

И постепенно добавить 5-6 капель соляной кислоты , непрерывно встряхивая пробирку. Образуется студнеобразный осадок. Подействовать на полученный осадок раствором щелочи и серной кислоты. Отметить изменения в пробирках и написать уравнения реакций.

Зная название кислоты , записываем сначала водород , а затем кислотообразующий элемент. Степень окисления водорода в кислотах всегда +1. Степень окисления элемента отрицательная. Она равна номеру группы ПСЭ ( в которой находится элемент ) минус восемь.

Большинство неорганических кислот жидкости , смешивающиеся с водой в любых соотношениях , затвердевающие при низких температурах ; фосфорная кислота - кристаллическое , похожее на лед вещество , хорошо растворяется в воде. Кремниевая кислота твердое вещество , нерастворимое в воде. Некоторые кислоты существуют только в растворе

В формулах кислородосодержащих кислот сначала записывается водород , затем кислотообразующий элемент и кислород. Индексами выравнивают число положительных и отрицательных зарядов. Если они четные , то их сокращают и ставят перед формулой соответствующий коэффициент.

1034.6453ms

Похожие статьи

Вход для пользователей