щелочноземельные металлы химические свойства

Чаще всего это происходит при реакциях обмена, когда необходимо вытеснить из вещества менее активный металл. В окислительно-восстановительных реакциях участвуют в качестве сильного восстановителя. Двухвалентные катионы кальция и магния придает воде так называемую жесткость. Преодоление этого явления происходит путем осаждения ионов с помощью физического воздействия или добавления в воду специальных смягчающих веществ. Соли щелочно-земельных металлов образуются путем растворения элементов в кислоте или в результате реакций обмена. Полученные соединения имеют прочную ковалентную связь, поэтому обладают невысокой электропроводностью.

Характеристика переходных металлов свидетельствует об их высокой активности. Особенно это относится к элементам с большим порядковым номером. Например, бериллий в нормальных условиях не становится во взаимодействие с кислородом и галогенами. Для запуска механизма реагирования его необходимо нагреть до температуры свыше 600 градусов по Цельсию. Магний в нормальных условиях имеет на поверхности оксидную пленку и также не реагирует с кислородом. Кальций окисляется, но достаточно медленно. А вот стронций, барий и радий окисляются практически мгновенно, поэтому их хранят в бескислородной среде под керосиновой слоем.

Кальций в чистом виде практически не применяют. Он нужен для восстановления других металлов из их соединений, а также в производстве препаратов для укрепления костной ткани. Стронций используют для восстановления других металлов и в качестве основного компонента для производства сверхпроводящих материалов. Барий добавляют во многие сплавы, которые предназначены для работы в агрессивной среде, так как он обладает отличными защитными свойствами. Радуйся используется в медицине для кратковременного облучения кожи при лечении злокачественных образований.

Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса растут. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются в щелочных металлов. Настолько сильно , что практически невозможно проводить их реакции с разведенными водными растворами , поскольку в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. В щелочно-земельных металлов ситуация аналогичная. Они взаимодействуют с водой , но гораздо менее интенсивно , чем щелочные металлы.

По своим химическим свойствам он гораздо менее активен, чем щелочные и щелочноземельные металлы. Во многом это связано с образованием не его поверхности тонкой пленки оксида , препятствующая или замедляет многие химические реакции.

Соли щелочно-земельных металлов : кальция - кирпично-красный , стронция - карминно - красный и бария - желтовато - зеленый. Соли алюминия окраску пламени не меняют. Соли щелочных и щелочно-земельных металлов используются для создания фейерверков. И можно легко определить по окраске, соли которого металла применялись.

По реакции с водой можно наглядно увидеть , как меняется активность этих металлов в группе сверху вниз. Литий и натрий спокойно взаимодействуют с водой , калий - со вспышкой, а цезий - уже со взрывом.

Ответ : в природе щелочноземельные металлы находятся в виде соединений, поэтому чтообладают высокой химической активностью, которая в свою очередь , зависит отособенностей электронного строения атомов (наличие двух неспаренных електроновна внешнем энергетическом уровне )

- II группа главная подгруппа. В металлов II группиглавной подгруппы на внешнем энергетическом уровне находится по 2 электрона , находящихся на меньшем расстоянии от ядра , чем в щелочных металлов. Поэтому ихвосстановительние свойства хотя и большие , но все же меньше, чем у элементов Iгруппы. Усиление восстановительных свойств также наблюдается при переходе от Mgк Ba , что связано с увеличением радиусов их атомов , во всех соединенияхпроявляют степень окисления +2.

202.8003ms

Похожие статьи

Вход для пользователей